溶液中只含有四种离子且c>c>c>c则此溶液中的
经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列...
如果排列顺序是c（NH4+）gt;C(cl-)>C(OH-)>c(H+)说明溶液是碱性的。A正确，PH=11的氨水和PH=3的HCL溶液等体积混合，由于氨水部分电离，所以有剩余，溶液碱性，氨水的剩余使c（NH4+）gt;c(cl-)B错误，同物质的量浓度的HCL溶液与氨水等体积混合，全变成NH4Cl，溶液是酸性的。C错误PH=7 C(OH还有呢？
（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3?H2O和NH4Cl的混合物，故答案为还有呢？
如果排列顺序是c（NH4+）gt;C(cl-)>C(OH-)>c(H+)说明溶液是碱性的。A正确，PH=11的氨水和PH=3的HCL溶液等体积混合，由于氨水部分电离，所以有剩余，溶液碱性，氨水的剩余使c（NH4+）gt;c(cl-)B错误，同物质的量浓度的HCL溶液与氨水等体积混合，全变成NH4Cl，溶液是酸性的。C错误PH=7 C(OH还有呢？
（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3?H2O和NH4Cl的混合物，故答案为还有呢？
溶液中存OH-、H+、NH4+和C1-四种离子，溶液中溶质可以有以下三种情况：NH4Cl；NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl．①若为NH4Cl溶液，NH4+离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故①正确；②若为NH4Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH4Cl浓度，溶液希望你能满意。
则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：CH3COONa；③；（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物，..
已知某溶液中只存在OH-,H+,CH3COO-,Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序...
首先盐和碱在水中都是完全电离了，所以钠离子最多，这没问题吧，氢氧化钠完全电离，而醋酸根因为是弱酸，所以会水解，结合水生成醋酸，放出氢氧根，这样一来肯定氢氧根大于醋酸根，而溶液明显是碱性，所以溶液里面氢离子浓度肯定很低，
（1）若为NH4Cl溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），氯离子不水解，铵根离子水解，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：C；（2）若为等体积等浓度的HCl 和NH4Cl 混合形成的溶液，..
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度...
（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，故答案为：NH4Cl；①；NH4++H2O?NH3后面会介绍。
A、因pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，符合只有四种离子，且离子浓度c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B、若加入NaOH后溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则与电荷守恒c（Na+）c（H希望你能满意。
知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下...
第一个空选1，因为如果是只有一种溶质，只可能是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，呈酸性。第二个空填“中性”，因为由电荷守恒，氯离子与铵离子的浓度相等，剩下的氢离子与氢氧根离子浓度也必定相等。
（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H+）＞c（NH4+），再结合电荷守恒知，溶液中四种粒子之间可以满足：c（Cl- ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH- ），故错误；（2）若溶液中c（NH4+）c（Cl-），根据电荷守恒知c（OH- ）c（H+），则该溶液一定显等会说。